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氫氧化鋁的兩性和電離方式的分析
日期:[2016/11/30 10:07:19]   文章錄入:www.nntpmy.tw   共閱[1372]次

  氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強堿反應生成鹽和水,因此也是一種兩性氫氧化物。今天我們來了解下它的的兩性和電離方式的分析。
  氫氧化鋁的兩性和電離方式的分析之一。
  氫氧化鋁在酸或強堿溶液里都能溶解。這說明它既能跟酸起反應,又能跟強堿溶液起反應,它是典型的兩性氫氧化物。這兩個反應可表示如下:
  Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
     

  為什么Al(OH)3具有兩性呢?我們可運用平衡移動原理來作簡單分析。
  Al(OH)3的電離方程式可以表示如下:


  酸式電離 堿式電離
  Al(OH)3是一種弱電解質,它電離時生成的H+和OH-離子都很少。當向Al(OH)3里加入酸時,H+立即跟溶液里少量的OH-起反應而生成水,這就會使Al(OH)3按堿式電離,使平衡向右移動,從而使Al(OH)3不斷地溶解。反之,當向Al(OH)3里加入堿時,OH-立即跟溶液里少量的H+起反應而生成水,這樣就會使Al(OH)3按酸式電離,使平衡向左移動,同樣,Al(OH)3也就不斷地溶解了。
  氫氧化鋁的兩性和電離方式的分析之二。
  Al(OH)3是兩性氫氧化物,它既能與強酸反應生成鹽和水,又能與強堿反應生成鹽和水。這是因為Al(OH)3在水溶液中既有酸式電離發生,又有堿式電離發生:


  (堿式電離) (酸式電離)
  Al(OH)3所以具有這種電離的特征,這是與它的結構有關。同樣的,對一般元素的氫氧化物來說,是發生酸式電離,還是發生堿式電離,也與氫氧化物的結構有關。
  以R元素的一元氫氧化物—ROH為例,可以按下列兩式表示電離:
  (1)R—OH的酸式電離:ROH=RO-+H+
  (2)RO—H的堿式電離:ROH=R++OH-
  在R—O—H分子中,R—O和O—H都是極性鍵,在極性水分子的作用下都有斷裂的可能。至于以什么方式斷裂而電離,則取決于R—O和O—H兩個鍵的相對強弱。如果R—O鍵較弱,就進行堿式電離,表現為堿性;如果O—H鍵較弱,就進行酸式電離,表現為酸性;如果R—O鍵和O—H鍵的相對強弱接近相等時,即R和H分別與O的親合力相當時,則就會既有酸式電離,又有堿式電離。
  與Al(OH)3結構相似的Zn(OH)2,也同樣可以發生酸式電離和堿式電離而呈兩性:

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